রসায়ন ১ম পত্র প্রশ্ন

উত্তর ও ব্যাখ্যা

1. ক)

   AI-তৈরি নমুনা উত্তর

   দুটি পরমাণুর একই অক্ষ বরাবর সমান্তরালভাবে অবস্থিত দুটি পারমাণবিক অরবিটালের পাশাপাশি বা পার্শ্বীয় অধিক্রমণের মাধ্যমে যে সমযোজী বন্ধন গঠিত হয়, তাকে পাই (π) বন্ধন বলে।

2. খ)

   AI-তৈরি নমুনা উত্তর

   কিউরিং হলো খাদ্য সংরক্ষণের এমন একটি পদ্ধতি যেখানে খাদ্যদ্রব্যকে (যেমন মাছ, মাংস) লবণ বা লবণের দ্রবণের সংস্পর্শে রাখা হয়। খাদ্যদ্রব্যে উচ্চ ঘনমাত্রার লবণ বা সোডিয়াম ক্লোরাইড প্রয়োগ করলে বহিঃঅভিস্রবণ (exosmosis) প্রক্রিয়ায় খাদ্যকোষ ও ক্ষতিকারক ব্যাকটেরিয়ার দেহকোষ থেকে পানি বের হয়ে আসে। ফলে খাদ্যদ্রব্যের আর্দ্রতা হ্রাস পায় এবং পানির অভাবে ব্যাকটেরিয়া ও অন্যান্য অণুজীবের শারীরবৃত্তীয় কার্যপ্রক্রিয়া বন্ধ হয়ে মারা যায়। এভাবে কিউরিং পদ্ধতিতে দীর্ঘদিন খাদ্য সংরক্ষণ করা যায়।

3. গ)

   AI-তৈরি নমুনা উত্তর

   উদ্দীপকে A হলো Fe (Z = 26) এবং B হলো Zn (Z = 30)।
   Fe এর প্রচলিত হ্যালাইডগুলো হলো FeX₂ ও FeX₃ (যেমন FeCl₂, FeCl₃), যেখানে আয়রনের জারণ অবস্থা যথাক্রমে +2 ও +3।
   Fe²⁺ এর ইলেকট্রন বিন্যাস: [Ar] 3d⁶। হুন্ডের নিয়মানুসারে, 3d অরবিটালে ৪টি বিজোড় (অযুগ্ম) ইলেকট্রন বিদ্যমান।
   Fe³⁺ এর ইলেকট্রন বিন্যাস: [Ar] 3d⁵। এখানে 3d অরবিটালে ৫টি বিজোড় ইলেকট্রন বিদ্যমান।
   কোনো আয়ন বা যৌগে বিজোড় ইলেকট্রন থাকলে তা বহিঃচৌম্বক ক্ষেত্র দ্বারা আকর্ষিত হয়, যাকে প্যারাচুম্বকত্ব বলে। তাই A (Fe)-এর হ্যালাইড প্যারাচুম্বকীয়।

   অন্যদিকে, Zn এর হ্যালাইড হলো ZnX₂ (যেমন ZnCl₂), যেখানে Zn এর জারণ অবস্থা +2।
   Zn²⁺ এর ইলেকট্রন বিন্যাস: [Ar] 3d¹⁰ 4s⁰।
   দেখা যায়, Zn²⁺ আয়নের d-অরবিটালে কোনো বিজোড় বা অযুগ্ম ইলেকট্রন নেই; সবগুলো ইলেকট্রন জোড়াবদ্ধ অবস্থায় থাকে। কোনো অযুগ্ম ইলেকট্রন না থাকায় এটি চৌম্বক ক্ষেত্র দ্বারা সামান্য বিকর্ষিত হয় (ডায়াচুম্বকত্ব প্রদর্শন করে)। ফলে B (Zn)-এর হ্যালাইড প্যারাচুম্বকীয় নয়, ডায়াচুম্বকীয়।

4. ঘ)

   AI-তৈরি নমুনা উত্তর

   উদ্দীপকে A হলো আয়রন (Fe), B হলো জিংক (Zn) এবং C হলো আর্গন (Ar)।

   ১. A (Fe)-এর অক্সাইডসমূহ:
   আয়রনের প্রধান অক্সাইডগুলো হলো ফেরাস অক্সাইড (FeO), ফেরিক অক্সাইড (Fe₂O₃) এবং ফেরোসোফেরিক অক্সাইড (Fe₃O₄)। Fe একটি ধাতু হওয়ায় এর অক্সাইডগুলো ক্ষারকীয় ধর্ম প্রদর্শন করে। যেমন, FeO এবং Fe₂O₃ এসিডের সাথে বিক্রিয়া করে লবণ ও পানি উৎপন্ন করে:
   FeO + 2HCl → FeCl₂ + H₂O
   Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O
   তবে তুলনামূলকভাবে Fe₂O₃ এর মধ্যে পোলারায়নের কারণে মৃদু উভধর্মী বৈশিষ্ট্য দেখা গেলেও সামগ্রিকভাবে এরা ক্ষারকীয় অক্সাইড।

   ২. B (Zn)-এর অক্সাইড:
   জিংক একটি উভধর্মী ধাতু এবং এর অক্সাইড জিংক অক্সাইড (ZnO) একটি উভধর্মী অক্সাইড। ZnO একই সাথে এসিড ও ক্ষার উভয়ের সাথে বিক্রিয়া করে লবণ ও পানি উৎপন্ন করে:

   • ক্ষারকীয় আচরণ (এসিডের সাথে): ZnO + 2HCl → ZnCl₂ + H₂O
   • অম্লীয় আচরণ (তীব্র ক্ষারের সাথে): ZnO + 2NaOH + H₂O → Na₂[Zn(OH)₄] (সোডিয়াম জিংকেট)
     অতএব, B-এর অক্সাইড অম্ল ও ক্ষারক উভয় ধর্মই প্রদর্শন করে।

   ৩. C (Ar)-এর অক্সাইড:
   C হলো আর্গন (Ar), যা পর্যায় সারণির গ্রুপ-১৮ এর একটি নিষ্ক্রিয় গ্যাস। এর যোজ্যতা স্তরে স্থিতিশীল অষ্টক বিন্যাস (3s² 3p⁶) বিদ্যমান থাকায় এটি রাসায়নিকভাবে অত্যন্ত নিষ্ক্রিয়। সাধারণ অবস্থায় বা অনুকূল রাসায়নিক বিক্রিয়ায় আর্গন অক্সিজেনের সাথে কোনো অক্সাইড যৌগ গঠন করে না। ফলে এর কোনো অম্লীয় বা ক্ষারকীয় অক্সাইড নেই।

   উপসংহার: সুতরাং A-এর অক্সাইড ক্ষারকীয়, B-এর অক্সাইড উভধর্মী এবং C কোনো অক্সাইড গঠন করে না।