$0.245 ext{g}$ $ ext{H}_2 ext{SO}_4$ যদি $500 ext{ mL}$ দ্রবণে দ্রবীভূত থাকে তাহলে ঐ দ্রবণের $ ext{pH}$ কত?

Question

$0.245	ext{g}$ $	ext{H}_2	ext{SO}_4$ যদি $500	ext{ mL}$ দ্রবণে দ্রবীভূত থাকে তাহলে ঐ দ্রবণের $	ext{pH}$ কত?

Accepted Answer

খ. 2.0

ব্যাখ্যা: H2SO4 এর আণবিক ভর = ৯৮ g/mol।
দ্রবণের ঘনমাত্রা, S = w / (M × V) = 0.245 / (98 × 0.5) = 0.005 M।
যেহেতু H2SO4 একটি দ্বি-ক্ষারকীয় তীব্র এসিড, তাই $[H+] = 2 	imes  0.005 M = 0.01 M = 10^{-2} M$।
অতএব, pH = -log[H+] = -log(0.01) = 2.0।

রসায়ন ১ম পত্র প্রশ্ন

সম্পর্কিত প্রশ্ন