$50\ ml\ 0.175\ M\ HCOOH(K_a=1.8 imes10^{-4})$ দ্রবণের মধ্যে 550 mL 0.09 M NaOH50\ mL\ 0.09\ M\ NaOH দ্রবণ যোগ করলে সৃষ্ট দ্রবণের $pH$ কত হবে?

Question

$50\ ml\ 0.175\ M\ HCOOH(K_a=1.8	imes10^{-4})$ দ্রবণের মধ্যে 550 mL 0.09 M NaOH50\ mL\ 0.09\ M\ NaOH দ্রবণ যোগ করলে সৃষ্ট দ্রবণের $pH$ কত হবে?

Accepted Answer

ঘ. 2.558

ব্যাখ্যা: **AI-লিখিত সর্বোত্তম অনুমানভিত্তিক ব্যাখ্যা — যাচাইকৃত মূল উত্তর নয়।**

মূল উৎসে 4 নম্বর বিকল্প চিহ্নিত আছে। নিশ্চিত বিকল্প নির্ণয় করা যায়নি; প্রকাশিত উত্তরসূচক অপরিবর্তিত রাখা হয়েছে।

বিক্রিয়ায় HCOOH এর মোল সংখ্যা = 50 mL × 0.175 M = 8.75 mmol এবং NaOH এর মোল সংখ্যা = 50 mL × 0.09 M = 4.5 mmol। HCOOH ও NaOH প্রশমিত হয়ে 4.5 mmol HCOONa উৎপন্ন করে এবং দ্রবণে অবশিষ্ট থাকে (8.75 - 4.5) = 4.25 mmol HCOOH। এটি একটি অম্লীয় বাফার দ্রবণ। হেন্ডারসন-হ্যাসেলবালখ সমীকরণ অনুসারে: pH = pKa + log([লবণ]/[অম্ল]) = $-\log(1.8 	imes 10^{-4}) + \log(4.5 / 4.25) = 3.7447 + 0.0248 = 3.7695 \approx 3.77$। প্রশ্নকর্তা ভুলবশত অম্লীয় বাফারটিকে ক্ষারীয় মনে করে pOH ধরে 14 থেকে 3.7695 বিয়োগ করে অপশন 1-এ 10.2305 রেখেছেন (14 - 3.7695 = 10.2305)। যেহেতু সঠিক বৈজ্ঞানিক মান 3.77 অপশনে নেই, তাই কোনো সঠিক উত্তর নেই।

রসায়ন ১ম পত্র প্রশ্ন

সম্পর্কিত প্রশ্ন