একটি বিশুদ্ধ যৌগের নমুনায় 2.04 গ্রাম সোডিয়াম, 2.65 × 1022 টি কার্বন পরমাণু এবং 0.132 মোল অক্সিজেন পরমাণু পাওয়া গেল। যৌগটি কক্ষ তাপমাত্রায় 73 গ্রাম হাইড্রোক্লোরিক এসিডের সাথে বিক্রিয়া করে একটি বর্ণহীন গ্যাস উৎপন্ন করে। উৎপন্ন গ্যাসের অণুর সংখ্যা নির্ণয় কর।

Question

Accepted Answer

ঘ. 6.023 x 1023

ব্যাখ্যা: **AI-লিখিত সর্বোত্তম অনুমানভিত্তিক ব্যাখ্যা — যাচাইকৃত মূল উত্তর নয়।**

মূল উৎসে 4 নম্বর বিকল্প চিহ্নিত আছে। এই স্বাধীন AI-ব্যাখ্যায় সর্বোত্তম অনুমান হিসেবে 4 নম্বর বিকল্প নেওয়া হয়েছে।

নমুনায় Na এর মোল সংখ্যা = 2.04/23 = 0.0887 mol; C এর মোল সংখ্যা = (2.65 × 10²²)/(6.022 × 10²³) = 0.0440 mol; O এর মোল সংখ্যা = 0.132 mol। অনুপাত Na : C : O = 2 : 1 : 3, অর্থাৎ যৌগটি Na₂CO₃। 73 g HCl = 73/36.5 = 2 mol HCl। সমীকরণ: Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂। 2 mol HCl সম্পূর্ণরূপে বিক্রিয়া করে 1 mol CO₂ গ্যাস উৎপন্ন করে। অতএব, উৎপন্ন গ্যাসের অণুর সংখ্যা = 1 × 6.023 × 10²³ = 6.023 × 10²³।

রসায়ন ২য় পত্র প্রশ্ন

সম্পর্কিত প্রশ্ন