রসায়ন ২য় পত্র প্রশ্ন

উত্তর ও ব্যাখ্যা

1. ক)

   AI-তৈরি নমুনা উত্তর

   একটি অ্যামাইনো এসিডের কার্বক্সিল মূলকের ($-COOH$) সাথে অপর একটি অ্যামাইনো এসিডের অ্যামিনো মূলকের ($-NH_2$) ঘনীভবন বিক্রিয়ায় এক অণু পানি অপসারণের মাধ্যমে গঠিত অ্যামাইড বন্ধনকে ($-CO-NH-$) পেপটাইড বন্ধন বলে।

2. খ)

   AI-তৈরি নমুনা উত্তর

   পানির BOD (Biochemical Oxygen Demand) $5\text{ mg/L}$ বলতে বোঝায়— এক লিটার পানির মধ্যে উপস্থিত জৈব দূষক বা বর্জ্য পদার্থসমূহকে অণুজীবের সাহায্যে বায়বীয়ভাবে জারিত ও বিয়োজিত করতে $5\text{ mg}$ দ্রবীভূত অক্সিজেনের প্রয়োজন হয়। এটি নির্দেশ করে যে উক্ত পানি তুলনামূলকভাবে কম দূষিত বা ব্যবহারের জন্য বেশ উপযোগী।

3. গ)

   AI-তৈরি নমুনা উত্তর

   আয়োডোমিতিক টাইট্রেশনের নীতি অনুসারে:
   $\text{Cl}_2 \equiv \text{I}_2 \equiv 2\text{Na}_2\text{S}_2\text{O}_3$
   অর্থাৎ, $1\text{ mol } \text{Cl}_2 \equiv 2\text{ mol } \text{Na}_2\text{S}_2\text{O}_3$

   ২৫ মিলি দ্রবণে উপস্থিত ক্লোরিনের সাথে বিক্রিয়ায় প্রয়োজনীয় সোডিয়াম থায়োসালফেটের মোল সংখ্যা:
   $n = V \times S = 40 \times 10^{-3}\text{ L} \times 0.075\text{ M} = 0.003\text{ mol}$

   অতএব, ২৫ মিলি দ্রবণে মুক্ত ক্লোরিনের মোল সংখ্যা:
   $n_{\text{Cl}_2} = \frac{0.003}{2} = 0.0015\text{ mol}$

   ২৫ মিলি দ্রবণে ক্লোরিনের ভর:
   $w = 0.0015\text{ mol} \times 71\text{ g/mol} = 0.1065\text{ g}$

   সম্পূর্ণ ৪০০ মিলি দ্রবণে ক্লোরিনের মোট ভর:
   $W_{\text{Cl}_2} = \frac{0.1065\text{ g} \times 400\text{ mL}}{25\text{ mL}} = 1.704\text{ g}$

   ব্লিচিং পাউডারের মোট ভর = $3.04\text{ g}$

   অতএব, ব্লিচিং পাউডারে লভ্য ক্লোরিনের শতকরা পরিমাণ:
   $= \frac{1.704}{3.04} \times 100\% = 56.05\%$

   সুতরাং, ব্লিচিং পাউডারে ক্লোরিনের পরিমাণ $1.704\text{ g}$ (বা $56.05\%$)।

4. ঘ)

   AI-তৈরি নমুনা উত্তর

   আয়োডোমিতিক পদ্ধতিতে $\text{Fe}^{3+}$ এর পরিমাণ নির্ণয়ে প্রথমে অম্লীয় মাধ্যমে $\text{Fe}^{3+}$ আয়নকে অতিরিক্ত আয়োডাইড লবণের (যেমন $\text{KI}$) সাথে বিক্রিয়া করানো হয়। এতে $\text{Fe}^{3+}$, $\text{Fe}^{2+}$-এ বিজারিত হয় এবং আয়োডাইড জারিত হয়ে মুক্ত আয়োডিন ($\text{I}_2$) উৎপন্ন করে।

   ১ম ধাপের বিক্রিয়া:
   $2\text{Fe}^{3+} + 2\text{I}^- \longrightarrow 2\text{Fe}^{2+} + \text{I}_2$

   ২য় ধাপের বিক্রিয়া:
   উৎপন্ন মুক্ত আয়োডিনকে প্রমিত সোডিয়াম থায়োসালফেট ($\text{Na}_2\text{S}_2\text{O}_3$) দ্রবণ দ্বারা টাইট্রেশন করা হয় (স্টার্চ নির্দেশকের উপস্থিতিতে):
   $\text{I}_2 + 2\text{S}_2\text{O}_3^{2-} \longrightarrow 2\text{I}^- + \text{S}_4\text{O}_6^{2-}$

   মাত্রিক সম্পর্ক প্রতিষ্ঠা:
   ১ম ও ২য় ধাপের সমীকরণ তুলনা করে পাই:
   $2\text{ mol } \text{Fe}^{3+} \equiv 1\text{ mol } \text{I}_2 \equiv 2\text{ mol } \text{S}_2\text{O}_3^{2-}$
   বা,
   $1\text{ mol } \text{Fe}^{3+} \equiv 1\text{ mol } \text{S}_2\text{O}_3^{2-}$

   অর্থাৎ,
   $1000\text{ mL } 1\text{ M } \text{Na}_2\text{S}_2\text{O}_3 \text{ দ্রবণ} \equiv 1\text{ mol } \text{Fe}^{3+} \equiv 55.85\text{ g } \text{Fe}^{3+}$
   $\therefore 1\text{ mL } 1\text{ M } \text{Na}_2\text{S}_2\text{O}_3 \text{ দ্রবণ} \equiv 0.05585\text{ g } \text{Fe}^{3+}$

   যদি $V\text{ mL } S\text{ M } \text{Na}_2\text{S}_2\text{O}_3$ দ্রবণের প্রয়োজন হয়, তবে $\text{Fe}^{3+}$-এর ভর হবে:
   $W_{\text{Fe}^{3+}} = V \times S \times 10^{-3} \times 55.85\text{ g}$
   এটাই আয়োডোমিতিক পদ্ধতিতে $\text{Fe}^{3+}$ নির্ণয়ের প্রয়োজনীয় মাত্রিক সম্পর্ক।