$100 ext{ mL } 0.5 ext{(M) HCOOH}$ দ্রবণে কত গ্রাম $H-COONa$ যোগ করলে মিশ্রণের pH=5pH = 5 হবে? $[K_a = 1.33 imes 10^{-4}]$

Question

$100 	ext{ mL } 0.5	ext{(M) HCOOH}$ দ্রবণে কত গ্রাম $H-COONa$ যোগ করলে মিশ্রণের pH=5pH = 5 হবে? $[K_a = 1.33 	imes 10^{-4}]$

Accepted Answer

ক. $44.81 	ext{ g}$

ব্যাখ্যা: হেন্ডারসন-হ্যাসেলবালখ সমীকরণ অনুসারে,
pH = pKa + log([লবণ]/[অ্যাসিড])
বা, $[H+] = Ka 	imes  (n_acid / n_salt)$
এখানে, $[H+] = 10^{(-pH)} = 10^{(-5)} M$
$n_acid = 0.1 L 	imes  0.5 M = 0.05$ mol
সুতরাং, $n_salt = (Ka 	imes  n_acid) / [H+] = (1.33 	imes  10^{(-4)} 	imes  0.05) / 10^{(-5)} = 0.665$ mol।
HCOONa-এর মোলার ভর ≈ 68 g/mol।
প্রয়োজনীয় লবণের ভর ≈ 0.665 mol × 68 g/mol ≈ 45.22 g (প্রদত্ত বিকল্পসমূহের মধ্যে 44.81 g সবচেয়ে নিকটবর্তী ও সঠিক)।

রসায়ন ১ম পত্র প্রশ্ন

সম্পর্কিত প্রশ্ন