$28 ext{ g}$ নাইট্রোজেন এবং $142 ext{ g}$ ক্লোরিন গ্যাসের মিশ্রণের মোট চাপ $12 ext{ atm}$ হলে ঐ মিশ্রণে নাইট্রোজেন গ্যাসের আংশিক চাপ কত?

Question

$28 	ext{ g}$ নাইট্রোজেন এবং $142 	ext{ g}$ ক্লোরিন গ্যাসের মিশ্রণের মোট চাপ $12 	ext{ atm}$ হলে ঐ মিশ্রণে নাইট্রোজেন গ্যাসের আংশিক চাপ কত?

Accepted Answer

ঙ. 4 atm

ব্যাখ্যা: ডাল্টনের আংশিক চাপ সূত্র অনুসারে, কোনো উপাদানের আংশিক চাপ = ওই উপাদানের মোল ভগ্নাংশ × মোট চাপ।

১. নাইট্রোজেন ($N_2$)-এর আণবিক ভর = $28	ext{ g/mol}$
অতএব, নাইট্রোজেনের মোল সংখ্যা, $n_{N_2} = \frac{28	ext{ g}}{28	ext{ g/mol}} = 1	ext{ mol}$

২. ক্লোরিন ($Cl_2$)-এর আণবিক ভর = $71	ext{ g/mol}$
অতএব, ক্লোরিনের মোল সংখ্যা, $n_{Cl_2} = \frac{142	ext{ g}}{71	ext{ g/mol}} = 2	ext{ mol}$

৩. মোট মোল সংখ্যা, $n_{	ext{total}} = 1 + 2 = 3	ext{ mol}$

৪. নাইট্রোজেনের মোল ভগ্নাংশ, $X_{N_2} = \frac{n_{N_2}}{n_{	ext{total}}} = \frac{1}{3}$

সুতরাং, নাইট্রোজেনের আংশিক চাপ, $P_{N_2} = X_{N_2} 	imes P_{	ext{total}} = \frac{1}{3} 	imes 12	ext{ atm} = 4	ext{ atm}$।

রসায়ন ২য় পত্র প্রশ্ন