এসিডের তীব্রতার ক্রমের ক্ষেত্রে—
i. $H_2SO_4 > HNO_2$ ii. $H_2SO_4 < HClO_4$ iii. $HNO_3 > H_2SO_4$ নিচের কোনটি সঠিক?

Question

Accepted Answer

ক. i i ও ii ii

ব্যাখ্যা: অক্সোএসিডের তীব্রতা সাধারণত কেন্দ্রীয় পরমাণুর জারণ সংখ্যা ও আকারের ওপর নির্ভর করে:
১. $H_2SO_4$-এ সালফারের জারণ সংখ্যা +6 এবং এটি একটি তীব্র এসিড, অন্যদিকে $HNO_2$ (নাইট্রাস এসিড)-এ নাইট্রোজেনের জারণ সংখ্যা +3 যা একটি দুর্বল এসিড। তাই $H_2SO_4 > HNO_2$ ক্রমটি সঠিক (i সঠিক)।
২. $HClO_4$-এ ক্লোরিনের জারণ সংখ্যা +7 এবং $H_2SO_4$-এ সালফারের জারণ সংখ্যা +6। কেন্দ্রীয় পরমাণুর জারণ সংখ্যা বেশি হওয়ায় পারক্লোরিক এসিড ($HClO_4$) সালফিউরিক এসিড ($H_2SO_4$) অপেক্ষা অধিক তীব্র। অর্থাৎ $H_2SO_4 < HClO_4$ (ii সঠিক)।
৩. নাইট্রিক এসিড ($HNO_3$) অপেক্ষা সালফিউরিক এসিডের ($H_2SO_4$) অম্লত্ব বা তীব্রতা বেশি ($pK_{a1}$ এর মান $H_2SO_4 	ext{ (-3)}$ এবং $HNO_3 	ext{ (-1.4)}$)। নাইট্রেটিং মিশ্রণে $H_2SO_4$ এসিড হিসেবে $HNO_3$-কে প্রোটন দান করে। ফলে $H_2SO_4 > HNO_3$ হবে, তাই (iii) ভুল।

সুতরাং i ও ii সঠিক।

রসায়ন ২য় পত্র প্রশ্ন

সম্পর্কিত প্রশ্ন