হাইড্রোজেন পরমাণুর প্রথম বোর কক্ষে ইলেকট্রনের মোট শক্তি-13.6eV হলে,তৃতীয় বোর কক্ষে মোট শক্তি কত হবে ?

Question

Accepted Answer

খ. -1.5 ev

ব্যাখ্যা: বোর পরমাণু মডেল অনুসারে, হাইড্রোজেন পরমাণুর $n$-তম কক্ষপথে ইলেকট্রনের মোট শক্তি $E_n = \frac{E_1}{n^2}$। এখানে প্রথম কক্ষপথের শক্তি $E_1 = -13.6	ext{ eV}$ এবং তৃতীয় কক্ষপথের জন্য $n = 3$। সুতরাং, তৃতীয় কক্ষপথের মোট শক্তি $E_3 = \frac{-13.6	ext{ eV}}{3^2} = \frac{-13.6	ext{ eV}}{9} \approx -1.51	ext{ eV} \approx -1.5	ext{ eV}$।

পদার্থ বিজ্ঞান ২য় পত্র প্রশ্ন

সম্পর্কিত প্রশ্ন