$KMnO_4 + FeC_2O_4 + H_2SO_4 \rightarrow$ উৎপাদ। এই বিক্রিয়ায় সমতাকৃত সমীকরণে জারক ও বিজারকের মোল সংখ্যা যথাক্রমে-

Question

Accepted Answer

গ. 3 ও 5

ব্যাখ্যা: অম্লীয় মাধ্যমে জারক KMnO4 এর বিজারণ অর্ধ-বিক্রিয়া: $MnO_4^-$ + 8$H^+$ + 5$e^-$ -> $Mn^{2+}$ + 4H2O (প্রতি মোল KMnO4 5টি ইলেকট্রন গ্রহণ করে)। বিজারক FeC2O4 এর জারণ অর্ধ-বিক্রিয়া: FeC2O4 -> $Fe^{3+}$ + 2CO2 + 3$e^-$ (প্রতি মোল FeC2O4 3টি ইলেকট্রন বর্জন করে)। ইলেকট্রন সমতাকরণের জন্য KMnO4 কে 3 দ্বারা এবং FeC2O4 কে 5 দ্বারা গুণ করতে হয়। সুতরাং সমতাকৃত সমীকরণে জারক (KMnO4) ও বিজারকের (FeC2O4) মোল সংখ্যা যথাক্রমে 3 ও 5।

রসায়ন ২য় পত্র প্রশ্ন

সম্পর্কিত প্রশ্ন