রসায়ন ১ম পত্র • মৌলের পর্যায়বৃত্ত ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধন • Dhaka Board • ঢাকা বোর্ড ২০২৫

রসায়ন ১ম পত্র প্রশ্ন

(i) FeS2→Δ A(s)+B\mathrm{FeS}_{2} \xrightarrow{\Delta} \mathrm{~A}(\mathrm{s})+\mathrm{B} (অধাতব মৌল) (ii )B(s)+O2(g)⟶BO2(g) \mathrm{B}(\mathrm{s})+\mathrm{O}_{2}(\mathrm{g}) \longrightarrow \mathrm{BO}_{2}(\mathrm{g}) (iii )BO2(g)+O2(g)⟶BO3(g) \mathrm{BO}_{2}(\mathrm{g})+\mathrm{O}_{2}(\mathrm{g}) \longrightarrow \mathrm{BO}_{3}(\mathrm{g})

  1. ক)

    হুন্ডের নীতি লেখ।

    (1)
  2. খ)

    দ্রবণে কীভাবে SO42−SO_4^{2-} আয়ন শনাক্তকরণ করা যায় বিক্রিয়াসহ লেখ।

    (2)
  3. গ)

    যৌগ A প্যারাচৌম্বকীয়— ব্যাখ্যা কর।

    (3)
  4. ঘ)

    \mathrm{BO}_{2} \ ও  BO3~ \mathrm{BO}_{3} এর বন্ধন কোণের মান একই হবে কিনা— সংকরণের মাধ্যমে বিশ্লেষণ কর।

    (4)

উত্তর ও ব্যাখ্যা

  1. ক)

    AI-তৈরি নমুনা উত্তর

    একই শক্তি সম্পন্ন বিভিন্ন অরবিটালে ইলেকট্রন প্রবেশের সময় এরা যথাসম্ভব সর্বাধিক সংখ্যায় অযুগ্ম বা বিজোড় অবস্থায় থাকবে এবং এই বিজোড় ইলেকট্রনগুলোর স্পিন একইমুখী হবে। এটিই হুন্ডের নীতি।

  2. খ)

    AI-তৈরি নমুনা উত্তর

    অজ্ঞাত দ্রবণে বেরিয়াম নাইট্রেট বা বেরিয়াম ক্লোরাইড দ্রবণ যোগ করলে যদি বেরিয়াম সালফেটের (BaSO4) সাদা অধঃক্ষেপ পড়ে এবং এই অধঃক্ষেপ লঘু খনিজ এসিডে (যেমন- HCl) অদ্রবণীয় থাকে, তবে দ্রবণে SO42−SO_4^{2-} আয়নের উপস্থিতি নিশ্চিত হওয়া যায়।
    বিক্রিয়া:
    SO42−(aq)+BaCl2(aq)→BaSO4(s)↓SO_4^{2-}(aq) + BaCl_2(aq) \rightarrow BaSO_4(s)\downarrow (সাদা অধঃক্ষেপ) +2Cl−(aq)+ 2Cl^-(aq)

  3. গ)

    AI-তৈরি নমুনা উত্তর

    উদ্দীপকের (i) নং বিক্রিয়াটি হলো:
    FeS2 →(Δ) FeS (s) + S
    অতএব, যৌগ A হলো আয়রন(II) সালফাইড (FeS)।
    FeS যৌগে Fe এর জারণ সংখ্যা +2, অর্থাৎ এটি Fe2+Fe^2+ আয়ন হিসেবে বিদ্যমান।
    Fe এর ইলেকট্রন বিন্যাস: 1s22s22p63s23p63d64s21s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^6 4s^2
    Fe2+Fe^2+ আয়নের ইলেকট্রন বিন্যাস: 1s22s22p63s23p63d61s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^6
    hund-এর নীতি অনুসারে 3d অরবিটালের ইলেকট্রন বিন্যাস হলো:
    3d: [↑↓] [↑ ] [↑ ] [↑ ] [↑ ]
    এখানে 3d উপস্তরে ৪টি অযুগ্ম (বিজোড়) ইলেকট্রন রয়েছে। কোনো পরমাণু বা আয়নে অযুগ্ম ইলেকট্রন বিদ্যমান থাকলে তা চৌম্বক ক্ষেত্র দ্বারা আকর্ষিত হয় এবং প্যারাচৌম্বকত্ব প্রদর্শন করে। যেহেতু Fe2+Fe^2+ আয়নে বিজোড় ইলেকট্রন বিদ্যমান, তাই যৌগ A (FeS) প্যারাচৌম্বকীয়।

  4. ঘ)

    AI-তৈরি নমুনা উত্তর

    উদ্দীপক অনুসারে অধাতব মৌল B হলো সালফার (S)।
    সুতরাং, BO2 হলো SO2 এবং BO3 হলো SO3।

    SO2 এবং SO3 উভয়ের কেন্দ্রীয় পরমাণু সালফার (S)sp2(S) sp^2 সংকরিত:

    • SO2-এর ক্ষেত্রে: কেন্দ্রীয় S পরমাণুর সর্ববহিঃস্থ স্তরে ৬টি ইলেকট্রন থাকে। এর মধ্যে ২টি অক্সিজেন পরমাণুর সাথে বন্ধন গঠনে ৪টি ইলেকট্রন ব্যবহৃত হয়ে ২টি সিগমা (σ) বন্ধন তৈরি করে এবং ১ জোড়া নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন যুগল (lone pair) থাকে। অর্থাৎ সংকর অরবিটাল সংখ্যা = ২ (σ-বন্ধন) + ১ (lone pair) = ৩, যা sp2sp^2 সংকরণ নির্দেশ করে। একটি আদর্শ sp2sp^2 সংকরণের বন্ধন কোণ 120° হলেও, SO2-তে একটি মুক্তজোড় ইলেকট্রন থাকায় VSEPR নীতি অনুযায়ী লোন পেয়ার-বন্ড পেয়ার (lp-bp) বিকর্ষণের ফলে বন্ধন কোণ হ্রাস পেয়ে প্রায় 119.5° বা 119° হয়। এর জ্যামিতিক আকৃতি কৌণিক বা V-আকৃতির।

    • SO3-এর ক্ষেত্রে: কেন্দ্রীয় S পরমাণুর সাথে ৩টি অক্সিজেন পরমাণু ৩টি সিগমা (σ) বন্ধন গঠন করে এবং কোনো নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন যুগল থাকে না। ফলে সংকর অরবিটাল সংখ্যা = ৩ + ০ = ৩, যা sp2sp^2 সংকরণ। কোনো লোন পেয়ার না থাকায় এবং তিনটি বন্ধন জোড় সমান বিকর্ষণে থাকায় এর আকৃতি সমতলীয় ত্রিকোণাকার এবং বন্ধন কোণ 120° হয়।

    সুতরাং, উভয় যৌগে sp2sp^2 সংকরণ ঘটলেও মুক্তজোড় ইলেকট্রনের উপস্থিতির কারণে BO2 (SO2) ও BO3 (SO3)-এর বন্ধন কোণের মান একই হবে না।

আরও প্রশ্ন অনুশীলন করতে অ্যাপে যাও

অ্যাপ ডাউনলোড করোওয়েবে খুলো

সম্পর্কিত প্রশ্ন