১ম পাত্র - 10% (w/v) , 50ml Na2CO3 ২য় পাত্র - 2M HClপ্রথম পাত্রের দ্রবণটিকে পূর্ণ প্রশমিত করতে দ্বিতীয় পাত্রের দ্রবণের কতটুকু প্রয়োজন?

Question

Accepted Answer

গ. $47\ 	ext{ml}$

ব্যাখ্যা: ১০% (w/v) দ্রবণ অর্থাৎ ১০০ mL দ্রবণে থাকে ১০ g $	ext{Na}_2	ext{CO}_3$। সুতরাং ৫০ mL দ্রবণে থাকে ৫ g $	ext{Na}_2	ext{CO}_3$। $	ext{Na}_2	ext{CO}_3$-এর মোলার ভর ১০৬ g/mol; সুতরাং মোল সংখ্যা $n = \frac{5}{106} \approx 0.04717	ext{ mol}$। প্রশমন সমীকরণ: $	ext{Na}_2	ext{CO}_3 + 2	ext{HCl} ightarrow 2	ext{NaCl} + 	ext{H}_2	ext{O} + 	ext{CO}_2$। অর্থাৎ, ১ মোল $	ext{Na}_2	ext{CO}_3$-কে প্রশমিত করতে ২ মোল $	ext{HCl}$ প্রয়োজন। প্রয়োজনীয় $	ext{HCl}$-এর মোল সংখ্যা $= 2 	imes 0.04717 = 0.09434	ext{ mol}$। অতএব, ২ M দ্রবণের প্রয়োজনীয় আয়তন $= \frac{0.09434	ext{ mol}}{2	ext{ M}} = 0.04717	ext{ L} \approx 47	ext{ mL}$।

রসায়ন ২য় পত্র প্রশ্ন

সম্পর্কিত প্রশ্ন