$250 ext{ mL}$ পানিতে $13.8 ext{ g}$ $ ext{Na}_2 ext{CO}_3$ কে দ্রবীভূত করলে দ্রবণের ঘনমাত্রা হবে—

Question

$250 	ext{ mL}$ পানিতে $13.8 	ext{ g}$ $	ext{Na}_2	ext{CO}_3$ কে দ্রবীভূত করলে দ্রবণের ঘনমাত্রা হবে—

Accepted Answer

খ. 0.52M

ব্যাখ্যা: দ্রবণের ঘনমাত্রা (মোলারিটি, $S$) নির্ণয়ের সূত্র হলো:
$$S = \frac{1000 	imes W}{M 	imes V}$$
এখানে,
দ্রবের ভর, $W = 13.8 	ext{ g}$
সোডিয়াম কার্বনেট ($	ext{Na}_2	ext{CO}_3$)-এর আণবিক ভর, $M = (23 	imes 2) + 12 + (16 	imes 3) = 46 + 12 + 48 = 106 	ext{ g/mol}$
দ্রবণের আয়তন, $V = 250 	ext{ mL}$

অতএব,
$$S = \frac{1000 	imes 13.8}{106 	imes 250} = \frac{4 	imes 13.8}{106} = \frac{55.2}{106} \approx 0.5208 	ext{ M} \approx 0.52 	ext{ M}$$

সুতরাং দ্রবণটির ঘনমাত্রা হবে $0.52	ext{M}$।

রসায়ন ২য় পত্র প্রশ্ন

সম্পর্কিত প্রশ্ন