রসায়ন ১ম পত্র প্রশ্ন

উত্তর ও ব্যাখ্যা

1. ক)

   AI-তৈরি নমুনা উত্তর

   ক্যাটায়ন কর্তৃক অ্যানায়নের ইলেকট্রন মেঘ নিজের দিকে আকর্ষণ করে বিকৃত করার ঘটনাকে পোলারায়ন বলে।

2. খ)

   AI-তৈরি নমুনা উত্তর

   O2 অণুটি দুটি অভিন্ন অক্সিজেন পরমাণু দ্বারা গঠিত একটি দ্বি-পরমাণুক সমযোজী অণু। এতে উভয় অক্সিজেন পরমাণুর তড়িৎ ঋণাত্মকতা সমান (3.44)। ফলে বন্ধনজোড় ইলেকট্রন কোনো পরমাণুর দিকেই বেশি আকর্ষিত হয় না, অর্থাৎ অণুটিতে কোনো আংশিক ধনাত্মক ও ঋণাত্মক মেরুর সৃষ্টি হয় না। দ্বিমেরু ভ্রামক (μ = 0) শূন্য হওয়ায় O2 অণুটি অপোলার।

3. গ)

   AI-তৈরি নমুনা উত্তর

   উদ্দীপকে X মৌলটির পারমাণবিক সংখ্যা 1, অর্থাৎ মৌলটি হাইড্রোজেন (H)।
   হাইড্রোজেন পরমাণুর জন্য রিডবার্গ সমীকরণ হলো:
   $1/\lambda = R_H \cdot Z^{2} \cdot (1/n_1^{2} - 1/n_2^{2})$
   এখানে,
   Z = 1
   ইলেকট্রন N শেল (n2 = 4) থেকে L শেলে (n1 = 2) স্থানান্তরিত হয়।
   রিডবার্গ ধ্রুবক, $R_H = 1.09678 \times 10^{7}$ m⁻¹

   অতএব,
   $1/\lambda = 1.09678 \times 10^{7} \times (1/2^{2} - 1/4^{2})$
   $1/\lambda = 1.09678 \times 10^{7} \times (1/4 - 1/16)$
   $1/\lambda = 1.09678 \times 10^{7} \times (3/16)$
   $1/\lambda = 2.05646 \times 10^{6}$ m⁻¹

   $\lambda = 1 / (2.05646 \times 10^{6}\ \text{m}^{-1}) \approx 4.8627 \times 10^{-7}$ m = 486.27 nm

   সুতরাং, বিকিরিত রশ্মির তরঙ্গদৈর্ঘ্য 486.27 nm (বা $4.863 \times 10^{-7}$ m)।

4. ঘ)

   AI-তৈরি নমুনা উত্তর

   উদ্দীপকের Y মৌলটির পারমাণবিক সংখ্যা 26, অর্থাৎ মৌলটি হলো আয়রন (Fe)।
   Fe (26) এর ইলেকট্রন বিন্যাস:
   $1s^{2}\,2s^{2}\,2p^{6}\,3s^{2}\,3p^{6}\,3d^{6}\,4s^{2}$

   পলির বর্জন নীতি অনুযায়ী, “একটি পরমাণুতে যেকোনো দুটি ইলেকট্রনের চারটি কোয়ান্টাম সংখ্যার মান কখনোই একই হতে পারে না; অন্তত একটির মান ভিন্ন হবে।”

   আউফবাউ নীতি অনুযায়ী Fe-এর:
   • 20-তম ইলেকট্রনটি 4s অরবিটালে প্রবেশ করে (19-তম ইলেকট্রন $4s^{1}$ এবং 20-তম ইলেকট্রন $4s^{2}$)।
   • 26-তম ইলেকট্রনটি 3d অরবিটালে প্রবেশ করে ($3d^{6}$ ইলেকট্রন)।

   উভয় ইলেকট্রনের জন্য চারটি কোয়ান্টাম সংখ্যার মান নির্ধারণ:
   ১. 20-তম ইলেকট্রন (4s অরবিটাল):

   • প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা (n) = 4
   • সহকারী কোয়ান্টাম সংখ্যা (l) = 0
   • চৌম্বকীয় কোয়ান্টাম সংখ্যা (m) = 0
   • ঘূর্ণন কোয়ান্টাম সংখ্যা (s) = -1/2 (বা +1/2)

   ২. 26-তম ইলেকট্রন (3d অরবিটাল):

   • প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা (n) = 3
   • সহকারী কোয়ান্টাম সংখ্যা (l) = 2
   • চৌম্বকীয় কোয়ান্টাম সংখ্যা (m) = -2 (বা -2 থেকে +2 এর যেকোনো একটি অনুমোদিত মান)
   • ঘূর্ণন কোয়ান্টাম সংখ্যা (s) = -1/2

   তুলনা করে দেখা যায়, 20-তম ও 26-তম ইলেকট্রনের প্রধান (n), সহকারী (l) এবং চৌম্বকীয় (m) কোয়ান্টাম সংখ্যার মান সম্পূর্ণ ভিন্ন। অতএব, ইলেকট্রন দুটি পলির বর্জন নীতি যথাযথভাবে অনুসরণ করে।