রসায়ন ১ম পত্র প্রশ্ন

উত্তর ও ব্যাখ্যা

1. ক)

   AI-তৈরি নমুনা উত্তর

   ল্যাবরেটরিতে আকস্মিক কোনো দুর্ঘটনায় আহত ব্যক্তিকে ডাক্তারের কাছে নেওয়ার পূর্বমুহূর্ত পর্যন্ত সাময়িক ও তাৎক্ষণিক প্রাথমিক চিকিৎসার জন্য প্রয়োজনীয় ওষুধ ও সরঞ্জাম যে বাক্সে সংরক্ষিত থাকে, তাকে ফার্স্ট এইড বক্স (First Aid Box) বলে।

2. খ)

   AI-তৈরি নমুনা উত্তর

   ল্যাবরেটরিতে বিভিন্ন প্রকার ক্ষয়কারী, বিষাক্ত ও সক্রিয় রাসায়নিক পদার্থ নিয়ে কাজ করতে হয়। এসব ক্ষতিকর রাসায়নিক পদার্থ যেন সরাসরি ত্বকের সংস্পর্শে না আসে এবং ত্বককে রাসায়নিক পোড়া, অ্যালার্জি বা সংক্রমণ থেকে রক্ষা করার জন্য হ্যান্ড গ্লাভস ব্যবহার অপরিহার্য। এছাড়া কাচসামগ্রীর ধারালো ভাঙা অংশ বা উত্তপ্ত বস্তু থেকে হাতকে সুরক্ষা দিতেও উপযুক্ত হ্যান্ড গ্লাভস পরা প্রয়োজন।

3. গ)

   AI-তৈরি নমুনা উত্তর

   উদ্দীপকের পাত্র-A তে দ্রবণটির আয়তন, V = 10 mL = 10 / 1000 L = 0.01 L
   দ্রবণের ঘনমাত্রা, S = 0.1 M

   CaCl2 এর বিয়োজন সমীকরণ:
   CaCl2 (aq) -> Ca^2+ (aq) + 2Cl^- (aq)

   সমীকরণ অনুযায়ী, 1 মোল CaCl2 থেকে 1 মোল Ca^2+ আয়ন উৎপন্ন হয়।
   অতএব, Ca^2+ আয়নের ঘনমাত্রা, S = 0.1 M

   Ca^2+ এর মোলার ভর, M = 40 g/mol

   আমরা জানি, ভর W = (S * M * V_mL) / 1000 = S * M * V_L
   বা, W = 0.1 * 40 * 0.01 g
   = 0.04 g

   অথবা মোল সংখ্যা হিসেবে:
   n = S * V = 0.1 M * 0.01 L = 0.001 mol বা 1 * 10^-3 mol

   অতএব, পাত্র-A তে Ca^2+ এর পরিমাণ 0.04 g (বা 0.001 mol)।

4. ঘ)

   AI-তৈরি নমুনা উত্তর

   A ও B পাত্রের দ্রবণ দুটি একত্রে মিশ্রিত করলে তাদের মধ্যে সংঘটিত বিক্রিয়াটি নিম্নরূপ:
   $CaCl_2 + 2AgNO_3 \rightarrow 2AgCl(s) + Ca(NO_3)_2$

   এখানে AgCl এর অধঃক্ষেপ পড়বে কি না, তা দ্রাব্যতার গুণফল ($K_{sp}$) ও আয়ন গুণফলের ($K_{ip}$) সম্পর্কের ওপর নির্ভর করে। সাধারণত AgCl এর দ্রাব্যতার গুণফল $K_{sp} = 1.8 \times 10^{-10}$ (নির্দিষ্ট তাপমাত্রায়)।

   মিশ্রণের মোট আয়তন, V = 10 mL + 5 mL = 15 mL

   মিশ্রণে $Cl^-$ আয়নের ঘনমাত্রা:
   10 mL 0.1 M CaCl2 দ্রবণে $Cl^-$ এর ঘনমাত্রা = $2 \times 0.1$ M = 0.2 M
   মিশ্রণের পর $Cl^-$ আয়নের ঘনমাত্রা, $[Cl^-] = (V_1 \times S_1) / V = (10 \times 0.2) / 15 = 2 / 15$ M = 0.1333 M

   মিশ্রণে $Ag^+$ আয়নের ঘনমাত্রা:
   5 mL 0.01 M AgNO3 দ্রবণে $Ag^+$ এর ঘনমাত্রা = 0.01 M
   মিশ্রণের পর $Ag^+$ আয়নের ঘনমাত্রা, $[Ag^+] = (V_2 \times S_2) / V = (5 \times 0.01) / 15 = 0.05 / 15$ M = $3.33 \times 10^{-3}$ M

   AgCl এর আয়নিক গুণফল, $K_{ip} = [Ag^+][Cl^-]$
   $= (3.33 \times 10^{-3}) \times (0.1333)$
   $= 4.44 \times 10^{-4}$

   যেহেতু $K_{ip}$ ($4.44 \times 10^{-4}$) > $K_{sp}$ ($1.8 \times 10^{-10}$), তাই AgCl এর দ্রবণটি অসম্পৃক্ত থাকবে না বরং দ্রবণটিতে AgCl এর সাদা অধঃক্ষেপ পড়বে। ফলে মিশ্রিত দ্রবণটি অধঃক্ষিপ্ত বা অতিপৃক্ত প্রকৃতির হবে।