রসায়ন ১ম পত্র • রাসায়নিক পরিবর্তন • Dhaka Board • ঢাকা বোর্ড ২০২৫

রসায়ন ১ম পত্র প্রশ্ন

20 ml100 ml1⋅25×10−3M2⋅15×10−2MMX3BOH\begin{array}{cc} \text{20 ml} & \text{100 ml} \\ 1\cdot 25 \times 10^{-3}\text{M} & 2\cdot 15 \times 10^{-2}\text{M} \\ \text{MX}_3 & \text{BOH} \end{array}
পাত্র-১ পাত্র-২
Ksp[M(OH)3]=3.75×10−6K_{sp}[\mathrm{M(OH)}_{3}]=3.75 \times 10^{-6}

  1. ক)

    অসওয়াল্ডের লঘুকরণ সূত্র বিবৃত কর।

    (1)
  2. খ)

    রাসায়নিক সাম্যাবস্থা গতিশীল কেন? ব্যাখ্যা কর।

    (2)
  3. গ)

    M(OH)3\mathrm{M}(\mathrm{OH})_{3} এর দ্রাব্যতা নির্ণয় কর ।

    (3)
  4. ঘ)

    পাত্র-১ ও পাত্র-২ এর দ্রবণ মিশ্রিত করলে অধঃক্ষেপ পড়বে কি? গাণিতিকভাবে বিশ্লেষণ কর।

    (4)

উত্তর ও ব্যাখ্যা

  1. ক)

    AI-তৈরি নমুনা উত্তর

    নির্দিষ্ট তাপমাত্রায় কোনো মৃদু তড়িৎবিশ্লেষ্যের বিয়োজন মাত্রা তার দ্রবণের মোলার ঘনমাত্রার বর্গমূলের ব্যস্তানুপাতিক (বা দ্রবণের লঘুকরণের বর্গমূলের সমানুপাতিক)। এটিই অসওয়াল্ডের লঘুকরণ সূত্র।

  2. খ)

    AI-তৈরি নমুনা উত্তর

    রাসায়নিক সাম্যাবস্থায় আপাতদৃষ্টিতে বিক্রিয়া থেমে গেছে মনে হলেও প্রকৃতপক্ষে বিক্রিয়াটি বন্ধ হয় না। এ অবস্থায় সম্মুখমুখী বিক্রিয়ার গতিবেগ এবং পশ্চাৎমুখী বিক্রিয়ার গতিবেগ সমান থাকে। অর্থাৎ যে হারে বিক্রিয়ক উৎপাদে পরিণত হয়, ঠিক একই হারে উৎপাদ বিক্রিয়কে রূপান্তরিত হয়। বিক্রিয়াটি উভয় দিকে সমান গতিতে চলমান থাকে বলেই রাসায়নিক সাম্যাবস্থাকে গতিশীল সাম্যাবস্থা বলা হয়।

  3. গ)

    AI-তৈরি নমুনা উত্তর

    ধরি, M(OH)₃ এর দ্রাব্যতা = S mol/L

    M(OH)₃ এর বিয়োজন সমীকরণ:
    M(OH)3(s)⇌M3+(aq)+3OH−(aq)\text{M(OH)}_3(s) \rightleftharpoons \text{M}^{3+}(aq) + 3\text{OH}^-(aq)

    সাম্যাবস্থায়:
    [M3+]=S[\text{M}^{3+}] = S
    [OH−]=3S[\text{OH}^-] = 3S

    অতএব, দ্রাব্যতা গুণফল,
    Ksp=[M3+][OH−]3=(S)×(3S)3=27S4K_{\text{sp}} = [\text{M}^{3+}][\text{OH}^-]^3 = (S) \times (3S)^3 = 27S^4

    উদ্দীপক অনুসারে,
    Ksp=3.75×10−6K_{\text{sp}} = 3.75 \times 10^{-6}
    ∴27S4=3.75×10−6\therefore 27S^4 = 3.75 \times 10^{-6}
    ⇒S4=3.75×10−627≈1.3889×10−7\Rightarrow S^4 = \frac{3.75 \times 10^{-6}}{27} \approx 1.3889 \times 10^{-7}
    ⇒S=(1.3889×10−7)14≈0.0193 mol/L\Rightarrow S = (1.3889 \times 10^{-7})^{\frac{1}{4}} \approx 0.0193\text{ mol/L}

    সুতরাং, M(OH)₃ এর দ্রাব্যতা 1.93×10−2 mol/L1.93 \times 10^{-2}\text{ mol/L}।

  4. ঘ)

    AI-তৈরি নমুনা উত্তর

    পাত্র-১ ও পাত্র-২ এর দ্রবণ মিশ্রিত করলে মিশ্রণের মোট আয়তন,
    V=20 mL+100 mL=120 mLV = 20\text{ mL} + 100\text{ mL} = 120\text{ mL}

    মিশ্রণে M3+\text{M}^{3+} এর ঘনমাত্রা:
    V1S1=VSM3+V_1 S_1 = V S_{\text{M}^{3+}}
    ⇒[M3+]=20 mL×1.25×10−3 M120 mL=2.083×10−4 M\Rightarrow [\text{M}^{3+}] = \frac{20\text{ mL} \times 1.25 \times 10^{-3}\text{ M}}{120\text{ mL}} = 2.083 \times 10^{-4}\text{ M}

    মিশ্রণে OH−\text{OH}^- এর ঘনমাত্রা:
    V2S2=VSOH−V_2 S_2 = V S_{\text{OH}^-}
    ⇒[OH−]=100 mL×2.15×10−2 M120 mL=1.792×10−2 M\Rightarrow [\text{OH}^-] = \frac{100\text{ mL} \times 2.15 \times 10^{-2}\text{ M}}{120\text{ mL}} = 1.792 \times 10^{-2}\text{ M}

    এখন, M(OH)3\text{M(OH)}_3 এর আয়নিক গুণফল (KipK_{\text{ip}}):
    Kip=[M3+][OH−]3K_{\text{ip}} = [\text{M}^{3+}][\text{OH}^-]^3
    =(2.083×10−4)×(1.792×10−2)3= (2.083 \times 10^{-4}) \times (1.792 \times 10^{-2})^3
    =2.083×10−4×5.754×10−6= 2.083 \times 10^{-4} \times 5.754 \times 10^{-6}
    =1.20×10−9= 1.20 \times 10^{-9}

    উদ্দীপকে M(OH)3\text{M(OH)}_3 এর Ksp=3.75×10−6K_{\text{sp}} = 3.75 \times 10^{-6}
    দেখা যাচ্ছে, Kip<KspK_{\text{ip}} < K_{\text{sp}} (1.20×10−9<3.75×10−61.20 \times 10^{-9} < 3.75 \times 10^{-6})।

    যেহেতু আয়নিক গুণফল দ্রাব্যতা গুণফলের চেয়ে কম, তাই দ্রবণটি অসম্পৃক্ত থাকবে এবং কোনো অধঃক্ষেপ পড়বে না।

আরও প্রশ্ন অনুশীলন করতে অ্যাপে যাও

অ্যাপ ডাউনলোড করোওয়েবে খুলো

সম্পর্কিত প্রশ্ন