A partially inflated balloon contains 500m³ of Helium at 27°C at 1-atm pressure. What is the volume of the Helium at an altitude of 3000m, where the pressure is 0.5 atm and temperature is -3°C?

Question

Accepted Answer

ক. 900 m³

ব্যাখ্যা: আদর্শ গ্যাস সমীকরণ অনুযায়ী, $\frac{P_1 V_1}{T_1} = \frac{P_2 V_2}{T_2}$।
এখানে, $P_1 = 1	ext{ atm}$, $V_1 = 500	ext{ m}^3$, $T_1 = 27^\circ	ext{C} = 300	ext{ K}$ এবং
$P_2 = 0.5	ext{ atm}$, $T_2 = -3^\circ	ext{C} = 270	ext{ K}$।
অতএব, $V_2 = \frac{P_1 V_1 T_2}{P_2 T_1} = \frac{1 	imes 500 	imes 270}{0.5 	imes 300} = 900	ext{ m}^3$।

পদার্থ বিজ্ঞান ১ম পত্র প্রশ্ন

সম্পর্কিত প্রশ্ন