13.5g অ্যালুমিনিয়াম ক্যাথোডে জমা করতে প্রয়োজনীয় চার্জ-

Question

Accepted Answer

খ. 1.5F

ব্যাখ্যা: Al-এর পারমাণবিক ভর ২৭। ১৩.৫ g Al = $\frac{13.5}{27} = 0.5$ mol। $Al^{3+} + 3e^- ightarrow Al$ অনুযায়ী ১ mol Al জমাতে ৩ F লাগে।

প্রয়োজনীয় চার্জ $= 0.5 	imes 3 = 1.5$ F।

**শর্টকাট:** ১৩.৫ g = ২৭-এর অর্ধেক → ৩ F-এর অর্ধেক = ১.৫ F।

**একই ধরনের প্রশ্ন:**
১. ৬৩.৫ g Cu জমাতে কত ফ্যারাডে লাগে?
*উত্তর:* ২ F

রসায়ন ২য় পত্র প্রশ্ন